Reaktivnost
Zaradi čiste kovinske oblike zelo reaktiven s kisikom, vodno paro in kislinami.
Počasi reagira s hladno vodo, a nasilno z vročo vodo ali paro:
Mn +2 H2O → Mn (OH) 2+ h2 ↑
Stanja oksidacije
Skupna stanja oksidacije so +2, +4, +6 in +7.
V EMM je mangan večinoma v0 stanje oksidacije(kovinska oblika).
Reakcija s kislinami
Zlahka topno v razredčeni žveplovi kislini (H2SO4) ali klorovodikovo kislino (HCl):
Mn+H2SO4 → MnSO 4+ h2 ↑
Tvori vnetljiv vodikov plin (zahteva prezračevanje).
Oksidacija v zraku
Pri sobni temperaturi tvori zaščitno oksidno plast (MNO2), ki preprečuje nadaljnjo oksidacijo.
Ko se segreje v zraku, gori v stanju v prahu in tvori manganove okside:
3Mn +2 o2Δmn3O4
Redoks vedenje
Močno reducirajoče sredstvo v kislih/alkalnih okoljih (npr. Zmanjša 3- na NH3).
Oblikovanje zlitin
Združuje se z železom, aluminijem in bakrom, da tvori korozijsko odporne zlitine (npr. Nerjaveče jeklo).
Katalitična aktivnost
Deluje kot katalizator v organski sintezi in hidrogenacijskih reakcijah.
Učinke na čistočo
Visoka čistost (večja ali enaka 99,7%) zmanjšuje neželene neželene učinke v industrijskih procesih.
Osnovna varnostna navodila:
Vnetljivost: Fini prah je nevarnost eksplozije; Ohranite stran od iskric/odprtih plamenov.
Korozivnost: Reagira z vlago, da sprosti vodikov plin (zagotovite suho skladiščenje).
Industrijski pomen:
Stabilnost matric zlitine poveča odpornost jekla proti oksidaciji in sulfideaciji.
Potrebno je za sintezo kemikalij na osnovi mangana (npr. KMNO4, MNO2 za baterije).
Te lastnosti so EMM nepogrešljive na področju metalurgije, kemične proizvodnje in tehnologij za shranjevanje energije.
